Что такое гидратирование: Гидратирование — это… Что такое Гидратирование?

Гидратирование — это… Что такое Гидратирование?



Гидратирование

[hydration] (гидратация) (от греческого hydor-вода) — присоединение воды к молекулам, атомам, ионам без разрушения молекул воды (что приводит к образованию гидратов) и с их разрушением. Гидратирование оксидов элементов приводит в зависимости от их природы к образованию щелочей, кислот или амфотерных гидроксидов.

Энциклопедический словарь по металлургии. — М.: Интермет Инжиниринг.
Главный редактор Н.П. Лякишев.
2000.

Смотреть что такое «Гидратирование» в других словарях:

• гидратирование — гидратация Присоединение воды к молекулам, атомам, ионам без разрушения молекул воды (что приводит к образованию гидратов) и с их разрушением. Г. оксидов элементов приводит в завис. от их природы к образов. щелочей, кислот или амфотерных… …   Справочник технического переводчика

• ТРИКАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ЦИКЛ — (цикл Кребса), цик лич. последовательность ферментативных р ций (схема 1; назв. неионизир. форм к т см. в ст. Обмен веществ), в к рых осуществляются превращения ди и трикарбоновых к т, образующихся как промежут. продукты в организме животных, в… …   Химическая энциклопедия

• Остеотриол — Действующее вещество ›› Кальцитриол* (Calcitriol*) Латинское название Osteotriol АТХ: ›› A11CC04 Кальцитриол Фармакологические группы: Корректоры метаболизма костной и хрящевой ткани ›› Витамины и витаминоподобные средства Нозологическая… …   Словарь медицинских препаратов

• Клеточное дыхание — Клеточное или тканевое дыхание  совокупность биохимических реакций, протекающих в клетках живых организмов, в ходе которых происходит окисление углеводов, липидов и аминокислот до углекислого газа и воды. Высвобожденная энергия запасается в… …   Википедия

• Деградация — (от лат. degradatio, буквально  снижение), регрессия  процесс ухудшения характеристик какого либо объекта с течением времени, движение назад, постепенное ухудшение, упадок, снижение качества, разрушение материи вследствие внешнего… …   Википедия

• Угольные электроды — стержни, состоящие из порошка угля, способные проводить электрический ток в электролит. Уголь это соединения углерода (С). Он, как и все твёрдые тела, имеет кристаллическую решётку. Если пропустить ток по электродам, их атомы превратятся в… …   Википедия

• Гликали — …   Википедия

• Гликозеены — …   Википедия

• hydration — Смотри Гидратирование …   Энциклопедический словарь по металлургии

ГИДРАТАЦИЯ. ГИДРАТЫ. ГИДРОЛИЗ | Энциклопедия Кругосвет

ГИДРАТАЦИЯ. ГИДРАТЫ. ГИДРОЛИЗ. Гидратация (греч. «хюдор» – вода) – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называются гидратами. Гидролиз (греч. «лисис» – разложение, растворение) – химическая реакция разложения вещества водой.

В течение многих лет химики считали растворение веществ в воде чисто физическим процессом. И сейчас в школьных учебниках к таковым относят, например, растворение в воде сахара. Действительно, при испарении воды из раствора сахара при пониженном давлении легко получить исходное вещество в неизменном виде.

В то же время накапливались данные о том, что процесс растворения нельзя считать чисто механическим смешением компонентов, как, например, гексана и гептана. Так, растворы хлорида натрия и многих других соединений обладают электропроводностью, а сам процесс растворения нередко сопровождается значительными тепловыми эффектами (см. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ). Более того, некоторые соединения при растворении изменяют даже цвет. Например, сульфат меди бесцветный, а его разбавленный раствор – голубой, хлорид кобальта(II) голубой, а его водные растворы розовые. Все эти факты показывают, что растворение в воде – физико-химический процесс, вызванный гидратацией, то есть взаимодействием вещества с водой.

В ходе гидратации в ряде случаев происходит обратимое присоединение воды к ионам, атомам или молекулам растворяемого вещества с образованием гидратов. Так, при растворении в воде кристаллических ионных соединений (солей, щелочей, а также некоторых кислот, например, лимонной и щавелевой), молекулярных соединений (хлороводорода, серной кислоты, спирта, глюкозы и др.) происходит гидратация катионов и анионов, из которых состоит растворяемое вещество, либо гидратация ионов, образующихся в процессе растворения. При этом молекулы воды сохраняются как целое.

В процессе гидратации ионов участвует множество молекул воды, которые, благодаря электростатическим силам, окружают ионы со всех сторон гидратной «шубой», при этом лишь несколько молекул воды образуют первый, наиболее прочно связанный с центральным ионом слой. В целом же при гидратации ионов выделяется значительная энергия, так, при гидратации катионов Н⁺ выделяется 1076 кДж/моль – это в 2,5 раза больше энергии диссоциации молекул Н₂ на атомы. Энергия гидратации тем больше, чем меньше размер иона и чем больше его заряд. Например, энергия гидратации большого по размерам иона Cs⁺ в 4 раза меньше, чем для иона Н⁺. Энергию гидратации ионов трудно определить экспериментально, но можно рассчитать на основании электростатических моделей. Энергии гидратации некоторых ионов приведены в таблице.

Алгебраическая сумма энергии кристаллической решетки (или энергии разрыва связей) растворяемого вещества и энергии гидратации ионов определяет суммарный тепловой эффект растворения. В случае ионных соединений процесс может быть существенно экзотермическим (растворение в воде серной кислоты, гидроксидов натрия и калия может вызвать даже вскипание раствора), существенно эндотермическим (стакан с водой, в котором быстро растворяют нитрат аммония, примерзает к влажной подставке) или термонейтральным (растворение бромида натрия практически не сопровождается изменением температуры).

Гидратация многих безводных солей дозированным количеством воды (например, из газовой фазы) приводит к образованию твердых гидратов определенного состава, которые называются кристаллогидратами. Этот процесс всегда сопровождается выделением теплоты. Гидратация может быть ступенчатой, в зависимости от количества доступной воды и температуры. Одновременно может изменяться и цвет ионов. Например, при гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты, из которых выделены в чистом виде моногидрат CuSO₄·H₂O, тригидрат CuSO₄·3H₂O и пентагидрат (медный купорос) CuSO₄·5H₂O. В разбавленных растворах присутствуют cине-зеленые гидраты – аква-ионы Cu(OH)₆²⁺. Потеря воды розовым аква-ионом Со(Н₂О)₄²⁺ приводит к появлению синей окраски.

При кристаллизации многих солей из их водных растворов молекулы воды входят в состав кристаллической решетки с образованием кристаллогидратов различного состава, например, LiCl·H₂O, CuCl₂·2H₂O, Ba(ClO₄)₂·3H₂O, CdBr₂·4H₂O, Na₂S₂O₃·5H₂O, AlCl₃·6H₂O, FeSO₄·7H₂O, MgI₂·8H₂O, Fe(NO₃)₃·9H₂O, Na₂SO₄·10H₂O, Na₂HPO₄·12H₂O, Al₂(SO₄)₃·18H₂O и др. При нагревании, а также при хранении на воздухе (особенно при низкой влажности) многие кристаллогидраты выветриваются, теряя частично или полностью молекулы воды.

Гидратация молекулярных соединений происходит обычно за счет водородных связей и, как правило, не сопровождается существенным тепловым эффектом. Примером может служить растворение сахара. Молекулы воды легко образуют водородные связи с гидроксильными группами, поэтому даже вещества с большими молекулами хорошо растворяются в воде, если содержат много гидроксильных групп (сахароза, поливиниловый спирт). Соединения с небольшими полярными молекулами также легко гидратируются полярными молекулами воды, поэтому такие соединения обычно хорошо растворяются в воде. Примером может служить ацетонитрил СН₃CN, который смешивается с водой в любых отношениях.

Необычные гидраты с некоторыми соединениями образует вода, находящаяся в твердом состоянии. В этих гидратах атомы, молекулы ряда веществ включаются в пустоты кристаллической решетки льда. Эти пустоты могут заполняться небольшими молекулами, такими как О₂, N₂, H₂S, СН₄, атомами благородных газов. Такие соединения «без химической связи» называют газовыми гидратами. Другие их название – клатраты (соединения включения). Отсутствие химических связей приводит к самым необычным соотношениям молекул воды и включенного вещества. Например, при низких температурах устойчивы соединения, содержащие на 46 молекул Н₂О восемь атомов аргона, криптона, ксенона или радона. А вот маленькие атомы гелия и неона таких клатратов не образуют, так как они «ускользают» из слишком больших для них пустот. Клатрат состава Сl₂·8H₂O получил еще Дэви в 1811 из насыщенного при 0° С водного раствора хлора.

Клатраты, образованные водой и метаном, а также другими газами, часто называют газовыми гидратами. Внешне они похожи на снег или рыхлый лет, но под давлением могут существовать и при плюсовых температурах. Поэтому газовые гидраты могут закупорить газопровод и привести к аварии. Гидраты метана широко распространены в природе, в особенности на шельфе океанов; запасы природного газа в виде газовых гидратов значительно превышают его запасы в свободном состоянии.

Гидратация как химическое взаимодействие с водой может сопровождаться разрушением молекул воды, в этом случае происходит необратимая химическая реакция, которую обычно называют гидролизом – разложением водой. Реакции гидролиза известны как в неорганической, так и в органической химии. Примерами гидролиза неорганических соединений могут служить следующие процессы:

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄, СаО + Н₂О ® Са(ОН)₂, SOCl₂ + H₂O ® SO₂ + 2HCl, СаС₂ + 2Н₂О ® Са(ОН)₂ + С₂Н₂, PCl₃ + 3H₂O ® H₃PO₄ + HCl, BF₃ + 3H₂O ® H₃BO₃ + 3HF.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием (щелочью) и слабой кислотой или слабым основанием и сильной кислотой сопровождается изменением кислотности среды: Na₂S + H₂O ® NaHS + NaOH, AlCl₃ + H₂O ® Al(OH)Cl₂ + HCl. В случае таких солей как Al₂S₃ (их можно получить только сухим путем) гидролиз идет до конца с выделением гидроксида металла и слабой кислоты.

В органической химии реакции гидролиза сопровождаются либо разрушением органической молекулы (гидролиз сложных эфиров, белков): CH₃COOC₂H₅ + H₂O ® CH₃COOH + C₂H₂OH, либо заменой в молекуле какой-либо группы на остаток молекулы воды, обычно гидроксил (гидролиз алкилгалогенидов): C₂H₅Br + H₂O ® C₂H₅OH + HBr. В обоих случаях гидролизу способствует присутствие щелочи, которая связывает выделяющуюся кислоту. В случае белков и других биологически активных молекул реакцию гидролиза направляют в нужном направлении специальные ферменты – гидролазы. Например, фермент амилаза способствует гидролизу крахмала; фермент трипсин направленно гидролизует в белках пептидные связи, образованные аминокислотами аргинином и лизином.

Примерами реакции гидратации в органической химии может служить каталитическая гидратация алкенов с образованием спиртов:

С₂Н₄ + Н₂О ® С₂Н₅ОН и каталитическая гидратация алкинов с образованием альдегидов или кетонов: С₂Н₂ + Н₂О ® CH₃CHO, СН₃–СєСН + Н₂О ® СН₃–СО–СН₃.

Реакции гидратации широко используются в промышленном органическом синтезе. Например, каталитической гидратацией из этилена получают этиловый спирт, из пропилена – пропиловый спирт, из ацетилена – уксусный альдегид, из метилацетилена – ацетон. Реакция гидратации с образованием гидратов является ключевой при формовании изделий из гипса, при «схватывании» цемента. Образование газовых гидратов используют для разделения многокомпонентных газовых смесей. Наличие запасов гидратов метана в недрах Земли перспективно для будущей добычи природного газа. Реакции гидролиза широко используются в лабораторной практике и в промышленности. Гидролизом целлюлозы получают называемый гидролизный этиловый спирт, гидролизом сахарозы – глюкозу и фруктозу, гидролизом жиров – глицерин и соли карбоновых кислот – мыла. Ферментативный гидролиз органических соединений широко применяется в пищевой, текстильной и фармацевтической промышленности.

Илья Леенсон

Гидратация — это… Что такое Гидратация?

ГИДРАТАЦИЯ — это… Что такое ГИДРАТАЦИЯ?

(от греч. hydor-вода), присоединение воды к молекулам, атомам или ионам. Может осуществляться без разрушения или с разрушением молекул воды. Г. без разрушения молекул воды приводит к гидратам. Обусловлена электростатич. и ван-дер-ваальсовым взаимодействиями, координационными и иногда водородными связями. Г. в растворе-частный случай сольватации.

Наиб. изучена Г. ионов в р-рах электролитов. Энтальпии Г. одно-, двух- и трехзарядных катионов, отсчитанные от их стандартных состояний в вакууме, имеют порядок соотв. — 400, — 1500 и — 3000 кДж/моль. Первичной Г. наз. взаимод. ионов только с соседними молекулами воды, вторичной — с более отдаленными. Координац. числа первичной Г, изменяются от 4 (Be³⁺) до 8-9 (La³⁺ и ионы лантаноидов). Концентрация р-ра, при к-рой вся вода расходуется на образование только первичных гидратов, наз. границей полной Г. Экспериментально определяют только суммарные термодинамич. характеристики Г. катионов и анионов, образующих соли. Эти величины относят к переходу ионов из вакуума в р-р; разделить их на составляющие для отдельных ионов можно лишь приблизительно. Точность теоретич. расчетов энергии Г. ионов квантово-хим. и др. методами в Наиб. благоприятных случаях составляет неск. процентов.

Г. молекул в р-рах изучена недостаточно. Энтальпии Г. молекул, отсчитанные, как и для ионов, от их стандартных состояний в вакууме, содержат вклад, обусловленный влиянием молекул растворенного в-ва на водородные связи между молекулами воды, и обычно не превышают неск. десятков кДж/моль.

Г.-важный фактор, обусловливающий р-римость в-в в воде, электролитич. диссоциацию, распределение в-в между фазами в многокомпонентных системах, содержащих воду, кинетику и равновесие р-ций в водных р-рах, образование кристаллогидратов (см. также Растворы неэлектролитов, Растворы электролитов, Гидраты):

Г.

с разрушением молекул воды широко распространена в неорг. и орг. химии. Г. оксидов элементов приводит в зависимости от их природы к образованию щелочей, к-т или амфотерных гидроксидов. Эта р-ция-основа мн. пром. процессов, напр. получения серной и азотной к-т, твердения вяжущих материалов (при этом происходит также образование кристаллогидратов). С .И. Дракин.

Г. орг. соед. обычно осуществляется в р-рах в присут. щелочных или кислотных катализаторов, а в паровой фазе при повыш. т-рах и давлениях в присут., напр., фосфатов Сu, Zn, Cd, оксидов W, А1₂ О ₃ с разл. добавками. Широко изучена Г. олефинов. Присоединение воды по двойным связям олефинов в присут. сильных неорг. к-т, часто вместе с солями ртути, реализуется по правилу Марковникова и приводит к вторичным и третичным спиртам. Первая стадия р-ции — медленное присоединение протона по двойной связи с образованием карбкатиона, к-рый затем быстро реагирует с анионом ОН ^—. По такому же механизму происходит Г. ацетиленов, приводящая к карбонильным соед. (см. также Кучерова реакция).

Щелочная Г. нитрилов до амидов осуществляется по нуклеоф. механизму. По этому же механизму гидратируются соед., содержащие электроноакцепторные заместители (хлораль, мезоксалевая к-та, гексафторацетон) и ,ненасыщенные карбонильные соединения. Г. лактамов и лактонов с раскрытием цикла может осуществляться по нуклеоф. и электроф. механизмам аналогично гидролизу сложных эфиров и амидов.

Г. непредельных углеводородов-важнейшая стадия во мн. процессах переработки нефтяного сырья, попутных и прир. газов. Г. используется в пром-сти для получения, напр., этанола из этилена, изопропанола из пропилена, ацетальдегида и ацетона из ацетилена, этиленгликоля из этиленоксида, уксусной к-ты и ее ангидрида из кетена. Г.-одна из стадий синтеза карбоновых к-т из олефинов. См. также Дегидратация.

Лит.: Креетов Г. А., Термодинамика ионных процессов в растворах, 2 изд., Л., 1984.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия.
Под ред. И. Л. Кнунянца.
1988.

гидратация — Химическая энциклопедия

ГИДРАТАЦИЯ (от греч. hydor — вода)

присоединение воды к молекулам, атомам или ионам. Может осуществляться без разрушения или с разрушением молекул воды. Г. без разрушения молекул воды приводит к гидратам. Обусловлена электростатич. и ван-дер-ваальсовым взаимодействиями, координационными и иногда водородными связями. Г. в растворе-частный случай сольватации.

Наиб. изучена Г. ионов в растворах электролитов. Энтальпии Г. одно-, двух- и трехзарядных катионов, отсчитанные от их стандартных состояний в вакууме, имеют порядок соотв. — 400, — 1500 и −3000 кДж/моль. Первичной Г. наз. взаимод. ионов только с соседними молекулами воды, вторичной — с более отдаленными. Координац. числа первичной Г, изменяются от 4 (Be³⁺) до 8–9 (La³⁺ и ионы лантаноидов). Концентрация раствора, при которой вся вода расходуется на образование только первичных гидратов, наз. границей полной Г. Экспериментально определяют только суммарные термодинамич. характеристики Г. катионов и анионов, образующих соли. Эти величины относят к переходу ионов из вакуума в раствор; разделить их на составляющие для отдельных ионов можно лишь приблизительно. Точность теоретич. расчетов энергии Г. ионов квантово-хим. и др. методами в наиб. благоприятных случаях составляет неск. процентов.

Г. молекул в растворах изучена недостаточно. Энтальпии Г. молекул, отсчитанные, как и для ионов, от их стандартных состояний в вакууме, содержат вклад, обусловленный влиянием молекул растворенного вещества на водородные связи между молекулами воды, и обычно не превышают неск. десятков кДж/моль.

Г. — важный фактор, обусловливающий растворимость веществ в воде, электролитич. диссоциацию, распределение веществ между фазами в многокомпонентных системах, содержащих воду, кинетику и равновесие реакций в водных растворах, образование кристаллогидратов (см. также растворы неэлектролитов, растворы электролитов, гидраты):

Г. с разрушением молекул воды широко распространена в неорг. и орг. химии. Г. оксидов элементов приводит в зависимости от их природы к образованию щелочей, кислот или амфотерных гидроксидов. Эта реакция-основа мн. пром. процессов, напр. получения серной и азотной кислот, твердения вяжущих материалов (при этом происходит также образование кристаллогидратов). С.И. Дракин.

Г. орг. соед. обычно осуществляется в растворах в присутствии щелочных или кислотных катализаторов, а в паровой фазе при повышенных температурах и давлениях в присут., напр., фосфатов Cu, Zn, Cd, оксидов W, Al₂O₃ с разл. добавками. Широко изучена Г. олефинов. Присоединение воды по двойным связям олефинов в присутствии сильных неорг. кислот, часто вместе с солями ртути, реализуется по правилу Марковникова и приводит к вторичным и третичным спиртам. Первая стадия реакции — медленное присоединение протона по двойной связи с образованием карбкатиона, который затем быстро реагирует с анионом OH⁻. По такому же механизму происходит Г. ацетиленов, приводящая к карбонильным соед. (см. также Кучерова реакция).

Щелочная Г. нитрилов до амидов осуществляется по нуклеоф. механизму. По этому же механизму гидратируются соед., содержащие электроноакцепторные заместители (хлораль, мезоксалевая кислота, гексафторацетон) и α, β-ненасыщенные карбонильные соединения. Г. лактамов и лактонов с раскрытием цикла может осуществляться по нуклеоф. и электроф. механизмам аналогично гидролизу сложных эфиров и амидов.

Г. непредельных углеводородов-важнейшая стадия во мн. процессах переработки нефтяного сырья, попутных и прир. газов. Г. используется в промышленности для получения, напр., этанола из этилена, изопропанола из пропилена, ацетальдегида и ацетона из ацетилена, этиленгликоля из этиленоксида, уксусной кислоты и ее ангидрида из кетена. Г. — одна из стадий синтеза карбоновых кислот из олефинов.

• см. также дегидратация

^{Лит.: Креетов Г. А., Термодинамика ионных процессов в растворах, 2 изд., Л., 1984.}

Источник:
Химическая энциклопедия
на Gufo.me

Значения в других словарях

1. гидратация —
   орф. гидратация, -и
   Орфографический словарь Лопатина
2. Гидратация —
   Общее название, прилагаемое обыкновенно ко всем тем хим. реакциям, при которых происходит присоединение воды. Реакции эти чрезвычайно многочисленны и разнообразны, совершаются повсюду в природе и беспрестанно применяются как в лабораторной практике…
   Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
3. Гидратация —
   (от греч. hydor — вода * a. hydration; н. Hydratation, Hydratisierung; ф. Hydratation; и. hidratasion) — взаимодействие веществ с водой, при к-ром молекулы воды не разрушаются (в отличие от гидролиза и др.
   Горная энциклопедия
4. гидратация —
   Гидр/ат/а́ци/я [й/а].
   Морфемно-орфографический словарь
5. Гидратация —
   (от греч. hydor — вода) процессы связывания воды химическими веществами. Различают несколько видов Г. Г. окислов приводит к гидроокисям, представляющим собой щёлочи, кислоты или амфотерные соединения.
   Большая советская энциклопедия
6. гидратация —
   сущ., кол-во синонимов: 5 гипергидратация 1 оводнение 1 реакция 33 сольватация 3 увлажнение 14
   Словарь синонимов русского языка
7. ГИДРАТАЦИЯ —
   ГИДРАТАЦИЯ, присоединение воды ионом или веществом. Гидрат — комплексное соединение, как, например, сульфат меди (II), которое содержит связанную воду, чьи молекулы слабо привязаны к каждому кристаллу (CuSO435h3O). ЭТАН может быть гидратирован для получения ЭТАНОЛА.
   Научно-технический словарь
8. гидратация —
   ГИДРАТАЦИЯ -и; ж. Физико-химический процесс взаимодействия веществ с водой. Г. окислов. Обратимая г.
   Толковый словарь Кузнецова
9. гидратация —
   Гидратация, гидратации, гидратации, гидратаций, гидратации, гидратациям, гидратацию, гидратации, гидратацией, гидратациею, гидратациями, гидратации, гидратациях
   Грамматический словарь Зализняка
10. гидратация —
    Гидратация — образование оболочки из ориентированных молекул воды вокруг ионов, молекул и коллоидных частиц, находящихся в растворе, а также вокруг твердых частиц п., при соприкосновении их с влагой.
    Толковый словарь по почвоведению
11. гидратация —
    гидратация ж. Физико-химический процесс взаимодействия растворенных веществ с водой.
    Толковый словарь Ефремовой
12. гидратация —
    [< гр.; см. гидрат] – хим. присоединение частиц (молекул) воды к химическому соединению без разложения последнего
    Большой словарь иностранных слов
13. ГИДРАТАЦИЯ —
    ГИДРАТАЦИЯ — присоединение воды к веществу. Может протекать с разрушением молекул воды, напр., при синтезе этанола гидратация этилена, или без их разрушения, напр., при образовании кристаллогидратов.
    Большой энциклопедический словарь

ГИДРАТАЦИЯ — это… Что такое ГИДРАТАЦИЯ?

ГИДРАТАЦИЯ — это… Что такое ГИДРАТАЦИЯ?

Что такое гидратация и тревожные факты о гидратации, которые вы должны знать

• Дом
• Здоровье
  • Дистиллированная вода
  • Бренды здоровой воды
  • Соленая вода
  • Фруктовые настои на воде
• Вода и потеря веса
• Щелочная вода
  • Машина для ионизации воды Отзывы
• Фильтры для воды
  • Активированный уголь и уголь
  • Aquasana Water Отзывы
  • Джакузи, бассейн, фильтры для ванны
  • Обратный осмос
  • Фильтры для смесителя для душа
  • Продукты и устройства для фильтрации воды
  • Обзоры фильтров для воды всего дома: мошенничество или закон?
• Смягчители воды
  • Руководство по смягчению воды
  • Обзоры смягчителя воды

Поиск

Мистер водный компьютерщик

• Дом
• здоровья

.

Тестирование гидратации | Наука для спорта

Почему так важно тестирование гидратации?

Важно поддерживать состояние гомеостаза организма как можно дольше до, во время и после тренировки, поскольку это помогает обеспечить спортсмену максимальную результативность и адекватное восстановление. С точки зрения баланса жидкости, цель перед тренировкой — привести тело в его эвгидратированное состояние [7]. Таким образом, тестирование гидратации перед тренировкой (например, тренировка или соревнование) может определить, находится ли спортсмен в достаточном состоянии гидратации и, следовательно, готов ли он участвовать в своем абсолютном оптимуме.

Дегидратация и производительность

Было показано, что снижение массы тела спортсмена на 2% или более во время упражнений снижает как аэробную, так и когнитивную способность [8, 9].

Имеются данные, позволяющие предположить, что повышение температуры тела спортсмена может снизить его моторно-нервную активность во время тренировки. Это может отрицательно сказаться на их толерантности к физической нагрузке и их стремлении заниматься спортом в жару из-за серотонинергических механизмов [10].

Как упоминалось ранее, обезвоживание может повлиять на аэробные характеристики. Это связано с тем, что дефицит воды в организме может привести к увеличению нагрузки на сердечно-сосудистую систему из-за учащения пульса и уменьшения ударного объема; в конечном итоге приводит к снижению сердечного выброса. Обезвоживание также может снизить наполнение сердца из-за уменьшения объема крови, что часто сопровождается усилением кровотока в коже и эластичностью кожи [8].

Были получены смешанные результаты, когда сообщалось о взаимосвязи между обезвоживанием и мышечной силой и мощностью.Хотя были сообщения о том, что обезвоживание действительно влияет на мышечную функцию [11, 12), существуют также противоречивые результаты [13, 14). Это говорит о том, что это область для будущих исследований, чтобы определить, существует ли связь между обезвоживанием и функционированием мышц.

Обезвоживание и травмы

В предыдущем разделе объяснялось, как обезвоживание влияет на центральную нервную систему, вызывая усталость. Однако существуют и другие риски для здоровья спортсмена, связанные с обезвоживанием, такие как судороги, гипонатриемия и тепловой удар (об этом мы поговорим в следующем разделе).

Несмотря на чрезвычайно высокую распространенность мышечных судорог, связанных с физической нагрузкой (EAMC), этиология этого состояния до конца не изучена [15]. Есть 3 гипотезы для определения этиологии EAMC:

• Гипотеза обезвоживания
• Гипотеза истощения электролитов
• Измененная нервно-мышечная гипотеза

Хотя не существует подавляющего количества научных доказательств ни для одного из трех [15], похоже, что измененная нервно-мышечная гипотеза имеет более вероятный патофизиологический механизм для EAMC.По сути, упражнения вызывают мышечную усталость, которая, в свою очередь, увеличивает возбуждающую афферентную активность и снижает тормозную афферентную активность. Это приводит к изменению нервно-мышечного контроля, который затем влияет на активность альфа-моторных нейронов, что приводит к EAMC. Хотя важно понимать количество факторов, которые будут определять степень тяжести (например, интенсивность, продолжительность, уровень физической подготовки) [15].

Продолжительные упражнения (> 5 часов) могут вызвать гипонатриемию, которая определяется как концентрация натрия в крови в организме [7].Гипонатриемия возникает, когда человек употребляет жидкости с низким содержанием натрия или воду без натрия и не восполняет необходимые электролиты, потерянные [16]. В результате марафонцы, кажется, склонны к гипонатриемии, когда они не применяют эффективные стратегии гидратации [17]. Также, по-видимому, существует взаимосвязь между тяжестью симптомов (например, тошнота, головная боль, спутанность сознания и усталость) и степенью снижения концентрации натрия в крови [18].

Обезвоживание и смерть

Как упоминалось ранее, люди, которые занимаются спортом при обезвоживании, могут представлять серьезный риск для здоровья.В некоторых крайних случаях даже было несколько сообщений о смерти от теплового удара, причем обезвоживание было одним из факторов [19].

Тепловой удар диагностируется при соблюдении следующих критериев [16]:

• Температура тела достигает 40,5 ° C и выше
• Наличие нарушения когнитивных функций
• Анидроз (отсутствие потоотделения)

Чтобы этого не произошло, существуют естественные нейрофизиологические процессы для поддержания гомеостаза.Терморегуляция — это процесс, при котором тепло отводится от тела для поддержания оптимальной внутренней температуры (37 ° C) [20]. Повышение температуры всего на 1 ° может активировать центр терморегуляции тела, который затем может снизить температуру тела с помощью нескольких механизмов [20]; один из которых является потоотделением (то есть потоотделением).

Предполагается, что обезвоживание снижает сердечно-сосудистую функцию, что, следовательно, приводит к снижению кровотока в коже и неспособности терять тепло через пот [8, 21, 22).

Подводя итог, учитывая влияние гидратации не только на производительность, но и на здоровье, это убедительно демонстрирует важность наличия той или иной стратегии гидратации, чтобы спортсмены были хорошо информированы и контролировались.

.

No related posts.